Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия — неорганическое соединение, комплексный гидроксид металлов осмия и калия с формулой K2[OsO2(OH)4] или K2OsO4•2H2O, красно-фиолетовые кристаллы, хорошо растворяется в холодной воде, устойчиво в щелочном растворе.

Получение

• Окисление осмия в щелочной среде:

O s + 3 K C l O + 2 K O H + H 2 O   →   K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 3 K C l {displaystyle {mathsf {Os+3KClO+2KOH+H_{2}O {xrightarrow {}} K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KCl}}} O s + 3 K N O 3 + 2 ( K O H ⋅ H 2 O )   → 150 o C   K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 3 K N O 2 + H 2 O {displaystyle {mathsf {Os+3KNO_{3}+2(KOHcdot H_{2}O) {xrightarrow {150^{o}C}} K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3KNO_{2}+H_{2}O}}} 2 O s + 3 O 2 + 4 ( K O H ⋅ H 2 O )   → 150 o C   2 K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2Os+3O_{2}+4(KOHcdot H_{2}O) {xrightarrow {150^{o}C}} 2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}O}}}

• Восстановление оксида осмия(VIII) в щелочной среде:

O s O 4 + K N O 2 + 2 K O H + H 2 O   →   K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + K N O 3 {displaystyle {mathsf {OsO_{4}+KNO_{2}+2KOH+H_{2}O {xrightarrow {}} K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+KNO_{3}}}}

Физические свойства

Тетрагидроксодиоксоосмат(VI) калия образует красно-фиолетовые кристаллы.

Ранее формула вещества записывалась как K2OsO4•2H2O, но безводный осмат не выделен.

Хорошо растворяется в холодной воде, устойчив в щелочном растворе.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

2 K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ]   → 140 − 200 o C   O s O 2 + O s O 4 + 4 K O H + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}] {xrightarrow {140-200^{o}C}} OsO_{2}+OsO_{4}+4KOH+2H_{2}O}}}

• При кипячении разлагается:

2 K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ]   → 100 o C   O s ( O H ) 4 ↓ + K 2 [ O s O 4 ( O H ) 2 ] + 2 K O H {displaystyle {mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}] {xrightarrow {100^{o}C}} Os(OH)_{4}downarrow +K_{2}[OsO_{4}(OH)_{2}]+2KOH}}}

• Реагирует с разбавленными кислотами:

2 K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 2 H 2 S O 4   →   O s ( O H ) 4 ↓ + [ O s O 4 ( H 2 O ) 2 ] + 2 K 2 S O 4 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+2H_{2}SO_{4} {xrightarrow {}} Os(OH)_{4}downarrow +[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2K_{2}SO_{4}+2H_{2}O}}}

• С соляной кислотой образует оксохлорид осмия-калия:

K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 4 H C l   →   K 2 O s O 2 C l 4 ↓ + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HCl {xrightarrow {}} K_{2}OsO_{2}Cl_{4}downarrow +4H_{2}O}}}

• Реагирует с концентрированной азотной кислотой:

K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 4 H N O 3   →   [ O s O 4 ( H 2 O ) 2 ] + 2 N O 2 + 2 K N O 3 + 2 H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+4HNO_{3} {xrightarrow {}} [OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+2NO_{2}+2KNO_{3}+2H_{2}O}}}

• Восстанавливается водородом:

K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 3 H 2   → 200 o C   O s + 2 K O H + 4 H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+3H_{2} {xrightarrow {200^{o}C}} Os+2KOH+4H_{2}O}}}

• Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:

2 K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + O 2 + 2 H 2 O   → τ   2 [ O s O 4 ( H 2 O ) 2 ] + 4 K O H {displaystyle {mathsf {2K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+O_{2}+2H_{2}O {xrightarrow { au }} 2[OsO_{4}(H_{2}O)_{2}]+4KOH}}}

• Реагирует с сероводородом:

K 2 [ O s O 2 ( O H ) 4 ] + 5 H 2 S   →   O s ( S 2 ) + S ↓ + 2 K H S + 6 H 2 O {displaystyle {mathsf {K_{2}[OsO_{2}(OH)_{4}]+5H_{2}S {xrightarrow {}} Os(S_{2})+Sdownarrow +2KHS+6H_{2}O}}}